ВходФормы фосфора. Фосфор (P) – ключевой элемент жизни организма
Фосфор – химический элемент с атомным номером 15. Располагается в V группе периодической системы Д.И. Менделеева. Химическая формула фосфора Р.
Своё название фосфор получил от греческого phosphoros, что означает "светоносный".
Фосфор довольно распространён в земной коре. Его содержание составляет 0,08-0,09% всей массы земной коры. А в морской воде фосфора содержится 0,07 мг/л.
Фосфор имеет высокую химическую активность, поэтому в свободном состоянии не встречается. Но зато он образует почти 190 минералов. Фосфор называют элементом жизни. Он содержится в зелёных растениях, животных тканях, белках и других важнейших химических соединениях.
Модификации фосфора
Известно, что некоторые химические элементы могут существовать в виде двух или более простых веществ, отличающихся своим строением и свойствами. Это явление называется аллотропией. Так вот, фосфор имеет несколько аллотропных модификаций. Все эти модификации различны по своим свойствам. Самыми распространёнными являются белый фосфор, жёлтый фосфор, красный фосфор, чёрный фосфор.
Белый фосфор – простое вещество белого цвета. Его молекулярная формула Р 4 . По внешнему виду белый фосфор похож на парафин. Он деформируется даже при небольших усилиях и легко режется ножом. В темноте заметно бледно-зелёное свечение, исходящее от фосфора. Это явление называют хемилюминесценцией.
Белый фосфор – химически активное вещество. Он легко окисляется кислородом и легко растворяется в органических растворителях. Поэтому хранят его в специальных инертных средах, которые не вступают в химические реакции. Плавится белый фосфор при температуре +44,1 °C. Белый фосфор – очень ядовитое вещество.
Жёлтый фосфор – это неочищенный белый фосфор, или белый фосфор с примесями. Температура плавления +34 °C, кипения +280 °C. Как и белый, жёлтый фосфор не растворяется в воде. На воздухе окисляется и легко воспламеняется. Ему также присуще явление хемилюминесценции.
Красный фосфор получается при нагревании белого фосфора до высоких температур. Формула красного фосфора Р n . Это полимер сложной структуры. В зависимости от условий получения цвет красного фосфора может меняться от светло-красного до тёмно-коричневого. Химически красный фосфор гораздо менее активен, чем белый. Растворяется он лишь в расплавленном свинце и висмуте. На воздухе не воспламеняется. Это может произойти только при нагревании до 240-250 о С при возгонке его в белую форму фосфора. Но он может самовоспламеняться при ударе или трении. Явление хемилюминесценции у красного фосфора не наблюдается. Он не растворяется в воде, бензоле, сероуглероде. Растворим лишь в трибромиде фосфора. При хранении на воздухе постепенно окисляется. Поэтому хранят его в закрытой герметичной таре.
Красный фосфор почти не ядовит. Поэтому именно он применяется в производстве спичек.
Чёрный фосфор внешне похож на графит. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 г. из белого фосфора при давлении в 20 тысяч атмосфер (2·10 9 Па) и температуре 200 о С. Плавится чёрный фосфор при температуре 1000 о С и давлении 18·10 5 Па. Чёрный фосфор не растворяется ни в вводе, ни в органических растворителях. Гореть он начинает только в том случае, если его раскаляют до температуры +400 о С в чистом кислороде. Чёрный фосфор обладает свойствами полупроводниковых материалов.
Химические свойства элементарного фосфора
1. Элементарный фосфор окисляется кислородом
В среде с избыточным кислородом
4Р + 5О 2 → 2Р 2 О 5
При недостатке кислорода
4Р + 3О 2 → 2Р 2 О 3
2. Взаимодействует с металлами, при нагревании образуя фосфиды
3Mg + 2P → Mg 3 P 2
3. Взаимодействует с неметаллами
2Р + 5Cl 2 → 2PCl 5
4. При температуре +500 о С взаимодействует с водяным паром
8Р +12Н 2 О → 5РН 3 + 3Н 3 РО 4
Применение фосфора
Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего получаемого фосфора используется для производства фосфорных удобрений: фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений. Широко используется фосфор в производстве синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон. В медицине препараты фосфора применяются в качестве лекарственных средств.
). Образующиеся отводят в орошаемые конденсаторы и затем собирают в приемнике с , под слоем которой расплавленный и накапливается.
Одним из применяемых для получения РН 3 методов является нагревание с крепким водным . идет, например, по уравнению:
8Р + ЗВа(ОН) 2 + 6Н 2 О = 2РН 3 + ЗВа(Н 2 РО 2) 3
HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O = H 3 PO 3 + Hg + 2HCl
Последний представляет собой белую, похожую на кристаллическую массу (т. пл. 24 °С, т. кип. 175 °С). Определения его приводят к удвоенной формуле (Р 4 О 6), которой отвечает показанная аа рис. 125 пространственная структуру.
Р 2 О 3 + ЗН 2 О = 2Н 3 РО 3
Как видно из приведенного сопоставления, наиболее богата орто–кислота, которую обычно называют просто фосфорной. При ее нагревании происходит отщепление , причем последовательно образуются пиро– и мета–формы:
2Н 3 РО 4 = Н 2 О + Н 4 Р 2 О 7
Н 4 Р 2 O 7 = Н 2 О+2НPO 3
ЗР + 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 РО 4 + 5NO
В производственном масштабе Н 3 РО 4 получают исходя из Р 2 О 5 , образующегося при сжигании (или его ) на , представляет собой бесцветные, расплывающиеся на (т. пл.42°С). Продается она обычно в виде 85%–ного водного , имеющего консистенцию густого сиропа. В отличие от других производных Н 3 РО 4 не ядовита. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны.
NaH 2 PO 4 [первичныйфосфорнокислый ]
Na 2 HPO 4 [вторичный фосфорнокислый ]
Na 3 PO 4 [третичный фосфорнокислый ]
Са 3 (РО 4) 2 + 4 3 РО 4 = ЗСа(Н 2 РО 4) 2
Иногда вместо этого нейтрализуют НзРО 4 , причем осаждается т. н. (СаНРО 4 ·2Н 2 О), также являющийся хорошим . На многих почвах (имеющих кислый характер) довольно хорошо усваивается растениями непосредственно из тонко размолотого
В каких продуктах содержится фосфор? Как история его открытия связана с мифическим философским камнем? Сколько мг составляет суточная потребность? Какие функции выполняет в организме? Симптомы дефицита и избытка.
Фосфор не встречается в чистом виде, потому что для него характерна высокая химическая активность, за счёт которой он быстро взаимодействует с другими элементами. Его выделил в 1669 году алхимик Хенниг Бранд, который мечтал об открытии мифического философского камня, способного каким-то чудом превращать металлы в золото. В своих опытах Бранд использовал метод отстаивания и выпаривания мочи, в результате чего в осадке появлялись желтоватые кристаллы, светящиеся в темноте – фосфор. И лишь в конце 19 века учёные выяснили, что фосфор замечателен не только как удивительный светящийся кристалл, это ещё и полезный для человека химический элемент.
Какие функции фосфор выполняет в организме человека?
- Вместе с кальцием он составляет основной минеральный комплекс костной ткани – оксиапатита.
- Является частью фосфолипидов, которые находятся в липопротеиновых мембранах клеток и субклеточных органеллах.
- Входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК и РНК).
- Обеспечивает ряд ферментативных процессов, участвуя в большинстве коферментов.
- Помогает организму получать энергию благодаря своим макроэргическим соединениям – АТФ и креатинфосфату (они аккумулируют энергию, освобождающуюся при окислительном фосфорилировании и гликолизе).
- Поддерживает кислотно-щелочное равновесие.
Бобовые (фасоль, горох), дрожжи, кукуруза, сыр, молоко и молочные продукты, отруби, желток яйца, сухофрукты, чеснок, семечки подсолнечника, рыба, домашняя птица, мясо.
Суточная потребность фосфора
Для взрослого человека составляет 1600 мг. В повышенной потребности нуждаются женщины во время беременности и лактации (1800-2000 мг), а также спортсмены во время интенсивных физических нагрузок. Следует знать, что соотношение фосфора и кальция, поступающих в организм, должно быть 1:2 (т.е. Ca в 2 раза больше, чем P).
Дефицит фосфора в организме человека
Причиной развития фосфорного дефицита может быть длительный приём антацидных лекарственных средств (понижающих кислотность). Вследствие такого недостатка у человека появляются боли в костях и мышцах, слабость, пародонтоз, кариес. Другими причинами могут быть:
- диетическое питание с низким содержанием белка;
- повышенное поступление в организм железа, магния, бария, алюминия, кальция;
- алкоголизм;
- эндокринные заболевания;
- хронические заболевания почек;
- употребление лимонадов в большом количестве.
Избыток
Переизбыток характерен в том случае, если в рационе питания преобладают рыба, мясо и зерновые продукты. Всё это приводит к уменьшению плотности кости (остеопорозу), из-за чего переломы появляются даже при небольшом физическом воздействии. Если в организме много фосфора, то кальций начинает хуже всасывается кишечником, а витамин D медленнее преобразуется в активную форму. Как итог – происходит интенсивное вымывание кальция из организма (костной и зубной ткани).
В организме взрослого человека фосфор составляет примерно 1% массы всего тела, 90% из них содержатся в костях и зубах, внутри клеток костной ткани, в виде фосфата кальция. На межклеточную жидкость приходится всего около 1% фосфора, поэтому судить о его дефиците или переизбытке по уровню вещества в сыворотке крови бессмысленно – нужно исследовать состав костей.
Соединения фосфора с кальцием являются основными структурными элементами костей. Соединения с другими элементами необходимы для поддержания в организме кислотно-щелочного равновесия. Фосфор абсолютно необходим для белкового и углеводного обмена, синтеза витаминов группы В, транспорта гемоглобина, запуска необходимых для нормального пищеварения ферментных реакций и активации всасывания в кишечнике ионов кальция.
Одна из наиболее важных функций фосфора в организме связана с синтезом аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). Поскольку человек способен совершать движения благодаря сокращению и расслаблению скелетных мышц, то АТФ как раз и обеспечивает мышечные волокна энергией для их сокращения.
Еще одно полезное для организма свойство фосфора – формирование фосфолипидов, необходимых компонентов построения клеточных оболочек. Именно фосфолипиды обусловливают ее проницаемость для входа необходимых веществ в клетку и вывода из нее продуктов жизнедеятельности.
Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот – полимерных соединений, образующих ДНК и РНК, которые играют ключевую роль в биологических процессах воспроизведения живого организма, отвечают за рост и деление клеток, определяют когнитивные функции, скорость реакций и мышления, многие другие процессы функционирования головного мозга.
Фосфорная кислота принимает участие в усвоении жиров, выработке и распаде гликогена, синтезе лецитина, необходимого для клеточных оболочек, в том числе мозга. Поскольку лецитин расходуется при повышенных физических нагрузках, нужно в таких случаях обязательно увеличивать количество фосфора в рационе.
Взаимодействие фосфора с кальцием – очень важное условие здоровья организма. Считается нормальным соотношение фосфора к кальцию 1:1,5 или 1:2. Нарушение этого равновесия грозит риском отложения кальция в тканях. Паратиреоидный гормон усиливает выведение фосфора с мочой, инсулин снижает его уровень в крови за счет стимулирования поступления в клетки, кальцитонин повышает уровень фосфора в крови и способствует его отложению в костной ткани.
Если обмен фосфора нарушен, и его накопилось избыточно в организме, это может говорить о развитии почечной недостаточности, нарушении работы щитовидной железы, возможном лейкозе. Дефицит фосфора может свидетельствовать об остеопорозе, острых заболеваниях печени, инфекционных болезнях, а также о недостатке или нарушении всасывания витамина D. Отрегулировать недостаток содержания фосфора в организме можно попробовать коррекцией ежедневного рациона, подбирая продукты, где много этого микроэлемента.
Усвоение фосфора и продукты с высоким его содержанием
Много фосфора содержится в некоторых растительных продуктах – например, бобовых, зерновых, но из-за присутствия в них некоторых кислот растительный фосфор плохо усваивается человеческим организмом. А вот из мяса и рыбы фосфор усваивается почти на 90%, неплохо всасывается он и из молочных продуктов.
Перечень некоторых продуктов, богатых фосфором (в мг на 100 г)
| Мясо и молочные продукты | Рыба и морепродукты | Овощи и фрукты | Орехи, семена, злаки, бобовые | ||||
| Молоко сухое | 790 | Икра осетровая | 590 | Брокколи | 65 | Семя тыквы | 1233 |
| Сыр плавленый | 600 | Карп | 415 | Картофель | 60 | Отруби пшеничные | 1200 |
| Яйцо куриное | 540 | Камбала | 400 | Шпинат | 50 | Мак | 900 |
| Сыр типа «Российский» | 539 | Сардина | 280 | Капуста цветная | 43 | Соевые бобы | 700 |
| Брынза | 375 | Тунец | 280 | Свекла | 40 | Семя подсолнечника | 660 |
| Свиная печень | 347 | Скумбрия | 280 | Огурец | 40 | Кунжут | 629 |
| Говядина | 324 | Осетрина | 280 | Киви | 34 | Кешью | 593 |
| Говяжья печень | 314 | Крабы | 260 | Помидоры | 30 | Кедровый орех | 572 |
| Творог | 220 | Кальмары | 250 | Апельсин | 25 | Грецкий орех | 558 |
| Баранина | 202 | Ставрида | 250 | Морковь | 24 | Овес | 521 |
| Курица | 157 | Мойва | 240 | Банан | 22 | Фасоль | 500 |
| Кефир | 143 | Минтай | 240 | Слива | 16 | Гречка | 422 |
| Йогурт натуральный | 94 | Креветки | 225 | Клюква | 14 | Рис | 323 |
| Молоко | 92 | Треска | 210 | Яблоко | 11 | Зеленый горошек | 157 |
Совет! Оптимальным вариантом восполнения запасов фосфора в организме считаются молочные продукты, поскольку в них дополнительно содержится легкоусвояемый кальций, и оба микроэлемента идеально сбалансированы
В желудке фосфорная кислота из продуктов отщепляется от органических соединений, с которыми поступила в организм и всасывается в тонком кишечнике. Здесь всасывание фосфора усиливает щелочная фосфатаза. Выработка этого фермента зависит от количества витамина D. Далее усвоенный фосфор направляется в печень, работает как активатор ферментов и выработки жирных кислот, используется в виде солей костями и мышцами, участвует в других реакциях. Если в плазме крови становится недостаточно фосфора, он восстанавливается за счет запасов костной ткани. Когда фосфора многовато в плазме, он откладывается в скелете. Остатки усвоенного фосфора в виде фосфата кальция выводятся из организма через кишечник и почки. За сутки почками фильтруется около 200 ммоль фосфата, а выводится около 26.
Сочетание фосфора с другими веществами значительно влияет на его усвояемость. Так, ухудшается его всасывание при высоком содержании в продуктах сахара и фруктозы, магния и железа , а улучшается – в присутствии витамина А и витамина F . Фосфор плохо усваивается в присутствии алкоголя, кофе, черного чая.
Много фосфора теряется при отваривании продуктов в большом количестве воды. Он переходит в бульон, а также при предварительном обжаривании продуктов перед тушением. Для того чтобы максимально сохранить фосфор в пище, их желательно нарезать непосредственно перед готовкой, варить в маленьком количестве воды. Продукты нужно хранить в закрытых упаковках без доступа света.
Нормы употребления фосфора и последствия его возможного дефицита
При сбалансированном регулярном питании количество фосфора в организме обычно сохраняется в норме, хотя стоит помнить, что, к примеру, в консервы для сохранности продукта добавляются фосфаты, и при большом количестве консервированных продуктов в рационе вероятно превышение количества фосфора в организме.
Норма фосфора, которая ежедневно должна поступать в организм
При тяжелых физических нагрузках или спортивных тренировках нужно принимать в 2 раза больше фосфора, чем обычно. Во время беременности ежедневную норму фосфора увеличивают в 3, при грудном вскармливании – в 3,8 раза (после консультации с врачом и под его контролем).
Недостаток фосфора в организме гораздо опаснее его избытка, поскольку он провоцирует нарушение обменных процессов, нарушает работу нервной системы, становится причиной костно-мышечных патологий. Факторами, способствующими недостатку фосфора, могут стать:
- «голодные» диеты, в том числе монодиеты;
- сильные пищевые отравления с продолжительным нарушением нормальной работы кишечника;
- веганство с употреблением растительных продуктов, выращенных на бедных фосфором почвах;
- сильные стрессы, физические переутомления, интенсивный рост у подростков, беременность;
- злоупотребление сладкими газировками;
- употребление большого количества БАД с магнием, кальцием, алюминием, барием – они способствуют связыванию фосфора и его усиленному выведению;
- хронические заболевания почек, околощитовидных желез, сахарный диабет.
Нехватку фосфора в организме можно заподозрить при частых простудных заболеваниях, постоянном чувстве слабости и разбитости, онемении кожи или повышении ее чувствительности, нарушениях памяти и концентрации внимания, необъяснимой раздражительности и депрессиях, постоянном ощущении тревоги, пропавшем аппетите.
Последствием дефицита фосфора, если не принять своевременные меры к восстановлению его уровня, могут стать:
- пародонтоз;
- остеопороз;
- геморрагические высыпания на коже;
- ожирение печени;
- неврологические заболевания;
- боли в мышцах и суставах;
- развитие дистрофии миокарда.
Продолжительный дефицит фосфора чреват развитием артрита, хрупкости костей, нервного истощения.
Совет! При недостатке фосфора в организме, если он не вызван нарушением всасывания вещества из-за болезней, лучше восполнить его при помощи коррекции рациона питания. Прием биодобавок и аптечных препаратов фосфора может стать причиной передозировки и связанных с ней неприятностей со здоровьем
Если же речь идет о хронической недостаточности фосфора, врач принимает решение о коррекции состояния путем введения АТФ, кальция глицерофосфата, фитина, натрия фосфата, других необходимых в конкретной ситуации препаратов.
Препараты фосфора и особенности их назначения, опасности передозировки
Препараты с содержанием фосфора достаточно разнообразны, чтобы выбрать подходящий для решения возникшей проблемы, обусловившей дефицит этого элемента в организме.
АТФ (аденозинтрифосфорная кислота). Назначается при заболеваниях нервной системы, мышечных дистрофиях, дистрофии сердечной мышцы, спазмах сосудов сердца, двигательных нарушениях при болезни Паркинсона.
Фосфрен. Содержит органический фосфор, лецитин, соли кальция и железа. Назначается при неврастении, переутомлении.
Фитин. Представляет собой смесь фосфорных кислот, солей кальция, магния и фосфора. Рекомендуется при неврастениях, половых расстройствах, переломах, проявлениях рахита, анемии, гипотонии.
Натрия фосфат. Применяют при отравлениях, повышенной кислотности, иногда как легкое слабительное.
Глицерофосфат. Назначается как тонизирующее и укрепляющее средство для повышения активности организма при плохом питании, истощении нервной системы.
Липоцеребрин. Назначают при нервных истощениях, пониженном артериальном давлении и переутомлении.
Если нет дополнительных условий со стороны врача, препараты принимают по 1 таблетке или чайной ложке (в зависимости от формы) 2-3 раза в день на протяжении месяца. АТФ вводится внутримышечно первых 22 дня по 1 мл 1 раз в день, затем дважды в день, общий курс 40 инъекций.
Очень важно при дополнительном приеме препаратов фосфора тщательно следить за составом ежедневного меню и не допускать сбоев в назначенных врачом дозировках, чтобы избежать риска переизбытка фосфора в организме. Причиной передозировки на фоне приема биодобавок и препаратов с фосфором может стать высокое содержание этого вещества в магазинных продуктах и напитках. Именно фосфорные соединения препятствуют комкованию и слеживанию кофе, какао, сухих сливок и других сыпучих продуктов, повышают объем колбасных изделий, обеспечивают мягкость плавленым сырам и гомогенность сгущенке, продлевают срок хранения молока и мясных продуктов.
Причиной избыточного накопления фосфора может стать и нарушение обмена веществ, прием гормональных препаратов, хроническое отравление при постоянной работе с фосфорсодержащими веществами.
Избыток фосфора в организме проявляется мелкими кровоизлияниями на глазной сетчатке, плохой свертываемостью крови. Если не принять меры вовремя, запускается процесс образования камней в почках, развивается анемия, жировая дистрофия мелких сосудов сердца, печени и почек. Хроническое отравление красным фосфором может стать причиной повторяющихся пневмоний. Одна из форм отравления избытком фосфора – некроз челюстей, который проявляется упорными зубными болями, их расшатыванием и выпадением.
Очень опасен для человека белый фосфор. Его избыток в организме проявляется головной болью и рвотой, слабостью, желтушным цветом кожи, чувством жжения в желудке. Если отравление приняло хроническую форму, значительно повышается риск нарушения работы сердца и нервной системы, обменных процессов в костной ткани. При попадании на кожу белый фосфор оставляет тяжелые ожоги, поскольку способен тлеть. При остром отравлении этим видом фосфора первой помощью становится промывание желудка и прием слабительных, ожоги обрабатываются медным купоросом.
Подробнее про фосфор в организме человека - про его роль, пользу для здоровья, признаки дефицита, чем опасен избыток фосфора – смотрите в видео ниже.
Химический элемент азот образует только одно простое вещество. Данное вещество является газообразным и образовано двухатомными молекулами, т.е. имеет формулу N 2 . Не смотря то, что химический элемент азот имеет высокую электроотрицательность, молекулярный азот N 2 является крайне инертным веществом. Обусловлен данный факт тем, что в молекуле азота имеет место крайне прочная тройная связь (N≡N). По этой причине практически все реакции с азотом протекают только при повышенных температурах.
Взаимодействие азота с металлами
Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях – литий:
Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании:
Взаимодействие азота с металлами средней и низкой активности (кроме Pt и Au) также возможно, однако требует несравнимо более высоких температур.
Взаимодействие азота с неметаллами
Азот реагирует с водородом при нагревании в присутствии катализаторов. Реакция является обратимой, поэтому для повышения выхода аммиака в промышленности процесс ведут при высоком давлении:
Как восстановитель азот реагирует со фтором и кислородом. Со фтором реакция идет при действии электрического разряда:
С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 о С и является обратимой:
Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой.
Взаимодействие азота со сложными веществами
Химические свойства фосфора
Существует несколько аллотропных модификаций фосфора., в частности белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.
Белый фосфор образован четырехатомными молекулами P 4 , не является устойчивой модификацией фосфора. Ядовит. При комнатной температуре мягкий и подобно воску легко режется ножом. На воздухе медленно окисляется, и из-за особенностей механизма такого окисления светится в темноте (явление хемилюминесценции). Даже при слабом нагревании возможно самопроизвольное воспламенение белого фосфора.
Из всех аллотропных модификаций белый фосфор наиболее активен.
Красный фосфор состоит из длинных молекул переменного состава P n . В некоторых источниках указывается то, что он имеет атомное строение, но корректнее все-таки считать его строение молекулярным. Вследствие особенностей строения является менее активным веществом по сравнению с белым фосфором, в частности в отличие от белого фосфора на воздухе окисляется значительно медленнее и для его воспламенения требуется поджиг.
Черный фосфор состоит из непрерывных цепей P n и имеет слоистую структуру схожую со структурой графита, из-за чего и внешне похож на него. Данная аллотропная модификация имеет атомное строение. Самый устойчивый из всех аллотропных модификаций фосфора, наиболее химически пассивен. По этой причине, рассмотренные ниже химические свойства фосфора следует относить прежде всего к белому и красному фосфору.
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Реакционная способность фосфора является более высокой, чем у азота. Так, фосфор способен гореть после поджига при обычных условиях, образуя кислотный оксид Р 2 O 5:
а при недостатке кислорода оксид фосфора (III):
Реакция с галогенами также протекает интенсивно. Так, при хлорировании и бромировании фосфора в зависимости от пропорций реагентов образуются тригалогениды или пентагалогениды фосфора:
Ввиду существенно более слабых окислительных свойства йода по сравнению с остальными галогенами, возможно окисление фосфора йодом только до степени окисления +3:
В отличие от азота фосфор с водородом не реагирует .
Взаимодействие фосфора с металлами
Фосфор реагирует при нагревании с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Фосфор окисляется кислотами окислителями, в частности, концентрированными азотной и серной кислотами:
Следует знать, что белый фосфор реагирует с водными растворами щелочей. Однако, ввиду специфичности умение записывать уравнения таких взаимодействий на ЕГЭ по химии пока еще не требовалось.
| Тем не менее, тем, кто претендует на 100 баллов, для собственного спокойствия, можно запомнить следующие особенности взаимодействия фосфора с растворами щелочей на холоду и при нагревании.
На холоду взаимодействие белого фосфора с растворами щелочей протекает медленно. Реакция сопровождается образованием газа с запахом тухлой рыбы — фосфина и соединения с редкой степенью окисления фосфора +1: При взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочи при кипячении выделяется водород и образуется фосфит: |